Warum sind die beiden Redox Reaktionen?

Hausaufgaben?

Ist es nicht so, dass wenn ein Stoff oxidiert, der andere Sauerstoff abgeben muss?

Ne, betrachte die Elektronenzahl.

Fe(2+)S(2-) + 2 H(+)Cl(-) --> H(2)(+)S(2-) + Fe(2+)Cl2(-)

Eigentlich keine Redoxreaktion...

2 Al (0) + 3 Br(2)(0) -> 2 Al(3+)Br(3)(1-))

Hier Redox-Reaktion, da Al von 0 zu 3+ wird und Br von 0 zu 1- wird.
Somit oxidiert Al und Br wird reduziert.

Redoxreaktionen sind Reaktionen bei denen von einem Stoff Elektronen auf einen anderen Übertragen werden. Es können auch andere Elemente als Sauerstoff oxidierend wirken, z.B. Flour oder in diesem Beispiel Brom

In der ersten Reaktion gibt das Aluminium-Atom (es wird vom Brom oxidiert) 3 Elektronen ab, ein Brom-Molekül kann zwei Elektronen aufnehmen.

Zitat

Original geschrieben von sapere
oops verlesen

ich meinte Cu0 + H(2) - Cu + H(2)0

also habe ich doch folgende Oxidationszahlen

Cu(1+) 0 (-2) - Cu (1+ ) + H(1+)(2) 0 (-2)

und wo ist jetzt hier die Redoxreaktion?

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Cu(2+)O(2-) + H(2) (0) --> Cu (0) + H(2)(1+)O(2-)

Cu wird von 2+ zu 0 (Reduktion) und H von 0 zu 1+ (Oxidation)

somit Redox.

Deine Gleichung kann grundsätzlich nicht stimmen, da in deinem Fall Cu in der ersten Verbindung mit O eine neutrale Verbindung eingeht, somit muss Cu (2+) und nicht 1+ sein.

Beim lesen des Titels dacht schon, ich kann auch mal was nützliches posten, aber leider zu langsam! Den obigen Antworten ist nichts mehr hinzuzufügen!
Grüsse,
Basstom

charmin_baer

Super Erklärung! So ungefähr hätte ich das auch erklärt